Bentukdan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut) Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.
Orbitalf = elektron 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik (m) adalah bilangan yang menggambarkan kebolehjadian ditemukannya elektron pada orientasi tertentu dalam suatu ruang (tiga dimensi). Untuk mengetahui bilangan kuantum magnetik (m), lengkapilah Tabel 1.3 berikut ini. Tabel 1.3.
3 Orbital d dan f Orbital dengan bilangan azimuth l = 2, yaitu orbital d, mulai terdapat pada kulit ketiga (n = 3).Setiap subkulit d terdiri atas lima orbital sesuai dengan lima harga m untuk l = 2, yaitu m = -2, -1, 0, +1, dan +2.Kelima orbital d itu diberi nama sesuai dengan orientasinya, sebagai x 2 - x 2 d , d xy, d xz, d yz, dan z d 2 .